1。イオン結合： これらの結合は、ある原子が別の原子に電子を失うと形成されます。結果として生じる反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられます。これにより、NaClのような塩によく見られる強力な非方向結合が生まれます。
2。共有結合： これらの結合は、原子が電子を共有するときに形成されます。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。共有結合は、原子間の電気陰性度の違いに応じて極性または非極性になる可能性があります。このタイプの結合は、多くの有機化合物や水のような分子に見られます。
3。金属債： このタイプの結合は、電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動する金属で発生します。これにより、金属の高い導電率、順応性、延性を説明する強力な絆が生まれます。
4。分子間力： 技術的には化学的結合ではありませんが、これらの力は分子間のより弱い魅力です。それらは次のとおりです：
* 水素結合： 酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 永久双極子による極地の間の魅力。
* ロンドン分散部隊： 分子の電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な魅力。
要約すると、化学結合は化合物を結合する主要な力であり、分子間力は分子間の相互作用に影響します。
