* 電子構成： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェルとも呼ばれます）が完全に満たされている場合に最も安定しています。この配置は、エネルギーを最小限に抑え、電子を獲得、失い、共有する可能性が低くなります。
* オクテットルール： ほとんどの要素では、完全な外側のシェルは8つの電子を持つことを意味します。これはOctetルールとして知られています。ただし、ヘリウムのようないくつかの元素は、外側のシェルに2つの電子のみで安定しています。
* 貴重なガス： 貴族（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）は、化学的に安定した原子の優れた例です。彼らは自然に完全な外側の殻を持っているので、彼らは非常に反応しない理由です。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を容易に失い、完全な外側シェルと正の帯電イオン（Na+）を形成し、安定させます。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、完全な外側シェルで負に帯電したイオン（CL-）を形成し、安定させます。
例外：
* 遷移金属： 多くの遷移金属には部分的に塗りつぶされた外側の殻があり、貴族よりも安定していません。彼らはさまざまな化学反応に参加することができます。
* 大きな原子： 特に周期表の後期の大きな原子は、外側の殻に8つ以上の電子を持つことができます。これらの原子は、特定の電子構成に応じて、比較的安定している場合があります。
要約すると、原子は化学的に安定しており、外側の電子シェルが満たされている場合、通常は8つの電子（オクテットルール）があります。この構成により、原子が現在の状態にとどまり、化学反応に関与しないようにエネルギー的に有利になります。
