1。塩の構造：
*テーブル塩（塩化ナトリウム、NaCl）はイオン化合物です。それは、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）と、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
2。水の構造：
*水（H2O）は極性分子です。酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子にはわずかに正電荷があります。
3。解散の「ダンス」：
* アトラクション： 塩を水に加えると、極水分子が塩イオンを囲みます。水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 分離： これらのアトラクションは、塩結晶内で一緒にナトリウムイオンと塩化物イオンを保持している静電力を克服するのに十分な強さです。これにより、塩結晶がバラバラになり、イオンが水分子に囲まれます。
* 溶媒和： イオンは現在、溶媒和と呼ばれるプロセスである水分子の殻に囲まれています。イオンは、水中に効果的に「溶解」されています。
本質的に： 水の極性により、塩のイオン結合を分解し、溶解したイオンをもたらすことができます。
追加ポイント：
*塩を水に溶かすプロセスは発熱性であり、熱を放出します。
*水中の塩の溶解度は温度とともに増加します。これは、冷水よりもお湯に多くの塩を溶かすことができることを意味します。
*すべての物質が水に溶けているわけではありません。油のような非極性物質は、水分子に引き付けられず、溶解しません。
