* 水（h₂o）： これが古典的な例です！水中の酸素原子は、水素原子よりも共有電子をより強く引っ張っているため、わずかに陰性になります。これにより、極性分子が作成されます。
* 砂糖（スクロース）： 糖分子にはいくつかの極性ヒドロキシル（-OH）グループがあり、極性を与えます。
* 酢（酢酸）： 酢には酢酸が含まれており、極性カルボキシル基（-COOH）があります。
* 石鹸： 石鹸分子には、極性「頭」（通常はカルボキシレート基）と非極性「尾」（通常は炭化水素鎖）があります。この二重の性質により、石鹸は水とグリースの両方に溶けることができます。
* エタノール（アルコール）： エタノールのヒドロキシル基は、極性分子になります。
極性分子を認識する方法：
* 電気陰性の差： 分子内の電気陰性度（電子を引き付ける能力）に大きな違いがある元素を探してください。
* 分子形状： 曲がった形状または非対称形状を持つ分子は、しばしば極性です。
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