強さ
* 定義： 完全にを説明します 溶液中の酸または塩基イオン（イオンに解離）。
* 強酸/塩基： ほぼ完全にイオン化します ソリューション。これは、彼らがそれぞれほぼすべての水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を寄付または受け入れることを意味します。
* 弱酸/塩基： 部分的にのみのみ ソリューション。彼らは、水素または水酸化物イオンのごく一部のみを寄付または受け入れます。
濃度
* 定義： 量について説明します 特定の溶液に溶解した酸またはベースの溶液。
* 単位： 通常、臼歯（溶液あたりの溶質のモル）で発現します。
* 例： HCl（強酸）の1M溶液は、CH3COOH（弱酸）の1M溶液と同じ濃度を持っています。
重要な違い
* 完全なイオン化と部分イオン化： 強度は、イオン化がどれだけ発生するかについてであり、濃度は存在する物質の量についてです。
* pH衝撃： 強酸/塩基は、イオン化が高いため、pHに大きな影響を与えます。 弱酸/塩基は、部分的にしかイオン化しないため、衝撃が小さくなります。
アナロジー：
2つのバケツがあると想像してみてください。
* バケット1（強さ）： 酸性粒子をわずかに放出する非常に強い酢（弱酸）が含まれています。
* バケット2（濃度）： 少量の塩酸（強酸）が含まれており、そのほぼすべての酸性粒子を水に放出します。
両方のバケツには酸が含まれていますが、強度 （放出される酸性粒子の量）および濃度 （全体として存在する酸の量）は異なります。
要約：
* 強さ 酸または塩基のイオン化の程度を指します。
* 濃度 特定の溶液に存在する酸またはベースの量を指します。
