* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 電子構成： これは、原子の異なるエネルギーレベルと軌道内で電子がどのように分布するかを説明します。
これらの要因が反応性にどのように影響するかは次のとおりです。
* 原子は安定性を達成する傾向があります： 原子は、最も外側のシェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。これは、多くの場合、電子を獲得、紛失、または共有して、完全な価数貝殻を持ち、非常に非活性である貴重なガスの電子構成に似ていることによって達成されます。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度の高い原子は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い原子は電子を失う傾向があります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが低い原子は、電子を容易に失いますが、イオン化エネルギーが高い人は電子をしっかりと保持します。
要約： 原子の反応性は、価電子電子の数と原子の電気陰性度とイオン化エネルギーの影響を受ける安定した電子構成を達成したいという欲求によって決定されます。
これらの要因のいずれかの詳細な説明をご希望の場合はお知らせください！
