バランスの取れた化学式：
* フォーカス： 化学反応における反応物と生成物の相対量を示しています。
* 情報：
*反応物と生成物の化学式。
*式のバランスを取るための化学量論係数（両側の各タイプの原子の数を保証）。
* 例： 2h₂ +o₂→2h₂o（この方程式は、2モルの水素が1モルの酸素と反応して2モルの水を生成することを示しています）。
熱化学方程式：
* フォーカス： 化学反応中にエンタルピー変化（吸収または放出される熱）を示します。
* 情報：
*バランスの取れた化学式のすべての要素。
* エンタルピー変化（ΔH） 、これは、熱が吸収されるか（吸熱、ΔH> 0）か放出されるか（発熱、ΔH<0）かを示す記号（+または - ）を持つ数値です（+または - ）。
* 例： 2h₂ +o₂→2h₂oδh=-571.6 kJ/mol（この方程式は、2モルの水素が1モルの酸素と反応して2モルの水を形成すると、571.6 kJの熱が放出されることを示しています）。
要約：
* すべての熱化学方程式はバランスのとれた化学式ですが、すべてのバランスのとれた化学方程式が熱化学的ではありません。
*熱化学的方程式は、反応に関連するエネルギーの変化に関する追加情報を提供し、それらをより包括的にします。
