1。不均衡な分子方程式を書きます：
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
2。観客イオンを特定します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、実際の反応に関与しません。この場合、塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンです。
3。完全なイオン方程式を書きます：
2 al（s） + 6H⁺（aq） + 6cl⁻（aq）→2al³⁺（aq） + 6cl⁻（aq） + 3h₂（g）
4。観客イオンをキャンセルします：
2 al（s） + 6h⁺（aq）→2al³⁺（aq） + 3h₂（g）
5。方程式を簡素化：
al（s） + 3h⁺（aq）→al³⁺（aq） + 3/2h₂（g）
これは、アルミニウムと塩酸との反応のバランスの取れたイオン方程式です。
キーポイント：
*アルミニウム（AL）は固体金属です。
*塩酸（HCl）は水溶液です。
*塩化アルミニウム（Alcl₃）は水溶液です。
*水素ガス（H₂）はガスとして生産されます。
*バランスの取れた方程式の係数は、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認します。
