酸化番号：
* 定義： すべての結合が完全にイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 目的： 電子移動を追跡し、化学反応で原子が酸化または減少したかどうかを判断します。
* 例：
* NaClでは、Naの酸化数は+1、Clは-1です。
*H₂Oでは、Hの酸化数は+1、Oは-2です。
* は：です
*ポジティブ、ネガティブ、またはゼロ。
*場合によっては分数。
一般的なイオン：
* 定義： 化学反応で頻繁に発生するイオン。
* 目的： 電子を獲得または失った後の原子または分子の電荷を表す。
* 例：
*na⁺（ナトリウムイオン）
*cl⁻（塩化物イオン）
*so₄²⁻（硫酸イオン）
* は常に：です
*整数。
*化合物内のイオンの実際の電荷を表します。
関係：
*一般的なイオンは、多くの化合物で酸化数と同じ電荷をしばしば持っています。たとえば、Na⁺は一般的なイオンであり、NaClの酸化数は+1です。
*ただし、酸化数は、一般的なイオンを形成しない分子内の原子に割り当てることができます。たとえば、H₂Oでは、一般的な「酸化物」イオンがない場合でも、酸素は-2の酸化数があります。
要約：
酸化数は、電子移動を理解するのに役立つ理論的概念であり、一般的なイオンは化合物に存在する実際の帯電した種です。それらは関連していますが、同一ではありません。
