1。単一結合： カーボンは、1つの電子を別の原子と共有し、単一の結合を形成します。これは、構造式の単一線（C-H、C-Cなど）で表される最も一般的なタイプの結合炭素形態です。
2。二重結合： 炭素は2つの電子を別の原子と共有し、二重結合を形成します。これは、構造式の2行（c =c、c =o）で表されます。
3。トリプルボンド： 炭素は3つの電子を別の原子と共有し、トリプルボンドを形成します。これは、構造式の3つの列で表されます（例：C≡C、C≡N）。
4。共有結合結合： 厳密には別の「タイプ」の債券ではありませんが、炭素は座標共有結合にも参加できます。この場合、共有ペアの両方の電子は同じ原子（通常は酸素または窒素のような非金属のような非金属）から来ています。
これらの4種類の結合を形成する炭素の能力が、その汎用性と有機化合物の膨大な多様性の重要な理由であることに注意することが重要です。
