* 非極性共有結合： これらの結合には、同様の電気陰性度の原子間で電子の等しい共有が含まれます。それらは、電子密度の均一な分布のために比較的強いです。
* 極性共有結合： これらの結合には、異なる電気陰性度を持つ原子間の電子の不均等な共有が含まれます。より電気陰性の原子がより多くの電子密度を引き寄せ、部分的な負電荷を作成します。水素結合よりも強いものの、それらは非極性共有結合よりも弱いです。
* イオン結合： これらの結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、互いを強く引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。 それらは通常、最も強いタイプの化学結合です。
* 水素結合： これらは、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に共有結合した水素原子と、別の電気陰性原子の孤立した電子のペアとの間の弱い魅力です。
したがって、リストされている結合の中で最も弱いのは水素結合です。
