* 基本的なソリューション： 基本溶液のpHは7を超えています。それらはアルカリ溶液としても知られています。
各オプションを分析しましょう：
* a。亜硝酸アンモニウム（nh₄no₂）： この塩はわずかに酸性の溶液を生成します。アンモニウムイオン（nh₄⁺）は弱く酸性ですが、亜硝酸イオン（no₂⁻）は弱く塩基性です。この場合、アンモニウムイオンの酸性の性質が支配的です。
* b。亜硝酸（hno₂）： これは弱酸です。酸性溶液を生成します。
* c。酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）： この塩は基本的なソリューションを生成します。アセテートイオン（Ch₃COO⁻）は、弱酸（酢酸、Ch₃COOH）のコンジュゲートベースであり、それらを弱く塩基性にします。
* d。 NaCl（塩化ナトリウム）： これは中性塩です。それは、強酸（HCl）と強い塩基（NaOH）の反応から形成され、中性溶液をもたらします。
* e。ヨウ化物（i⁻）： ヨウ化物イオンは、強酸の共役底部です（HI）。技術的にはベースですが、非常に弱く、pHに大きな影響を与えることはなく、中性ソリューションになります。
* f。水酸化物（OH⁻）： 水酸化物イオンは、塩基の決定的な特性です。彼らは陽子（H⁺）を容易に受け入れ、それらを含むソリューションを強く基本的にします。
したがって、基本的なソリューションを生成する物質は次のとおりです
* c。酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）
* f。水酸化物（OH⁻）
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