1。ルイス構造を描きます：
* 中央原子を識別します： これは通常、分子の最小電気陰性原子です。
* 総価電子を数えます： 分子内のすべての原子の原子価電子を加算します。
* 原子を単一結合で接続します： 中央の原子を中央に配置し、他の原子に接続します。
* 完全なオクテット： octetルール（各原子の周りの8つの電子）を満たすために、孤立した電子のペアを外側原子（水素を除く）に追加します。
2。分子形状を決定します：
* VSEPR理論を使用： 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、分子の形状を予測するのに役立ちます。それは、中央原子の周りの電子ペアが互いに撃退し、それらの間の距離を最大化しようとすると述べています。
* 一般的なジオメトリ：
* 線形： 中央原子の周りの2つの電子ペア（例：CO2）。
* 三角平面： 3つの電子ペア（例：BF3）。
* 四面体： 4つの電子ペア（例：CH4）。
* 三角ピラミッド： 3つの結合ペアと1つの孤立ペア（例：NH3）。
* ベント： 2つの結合ペアと2つの孤立ペア（H2Oなど）。
3。結合極性の分析：
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極結合： 2つの結合原子間の電気陰性の差が有意である場合（0.4を超える）、結合は極性と見なされます。より電気陰性の原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、電気陰性原子が少ない場合は部分的な正電荷（Δ+）になります。
4。分子極性を決定：
* 対称分子： 分子に対称形状があり、すべての結合が非極性である場合、分子は非極性です。これは、結合双極子が互いにキャンセルするためです。
* 非対称分子： 分子に対称形状がありますが、極性結合が含まれている場合、または分子に非対称形状がある場合、分子は極性です。これは、結合双極子が互いにキャンセルせず、ネット双極子モーメントをもたらすためです。
例：
* co2： 線形ジオメトリ、対称性、非極性結合（電気陰性の違いは小さい）。 非極性分子 。
* H2O： 曲がったジオメトリ、非対称性、極結合（酸素と水素の間の有意な電気陰性の違い）。 極分子 。
* ch4： 四面体幾何学、対称性、非極性結合（炭素と水素の間の小さな電気陰性の差）。 非極性分子 。
キーポイント：
*極性は、沸点、溶解度、反応性など、分子の物理的および化学的特性に影響を与える重要な要因です。
*分子に極結合が含まれていても、その形状が対称的である場合、それは依然として非極性である可能性があることを忘れないでください。
