* 金属 安定した電子構成、通常はオクテット（最も外側のシェルの8電子）を実現するために、価電子電子を失う傾向があります。
* 非金属 安定したオクテットも実現するために、価電子電子を獲得する傾向があります。
これがどのように機能するかです：
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子と相互作用すると、金属原子はその原子価電子を非金属原子に *寄付 *します。
2。イオンの形成： この転送は、反対に帯電した2つのイオンを作成します。
*金属原子は cation になります （正に帯電したイオン）電子が失われたため。
*非金属原子はアニオンになります （負に帯電したイオン）電子を獲得したため。
3。静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力がそれらを結びつけ、イオン結合を形成します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。この電子は、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して、塩化物アニオン（CL-）になります。
*反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電気の引力によって一緒に保持され、イオン化合物の塩化ナトリウムを形成します。
キーポイント：
*イオン結合には、共有されない原子価電子の完全な伝達が含まれます。
*結果のイオンには、通常はオクテットである安定した電子構成があります。
*イオン間の強い静電引力は、結合の背後にある駆動力です。
