2h₂o（l）⇌h₃o（aq） +oh⁻（aq）
この反応がpHにどのように影響するかは次のとおりです。
* 自動化： 水分子は互いに反応し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。この反応は動的平衡であり、順方向と逆反応の両方が同時に発生していることを意味します。
* 平衡定数（kW）： 平衡状態でのh₃o⁺とoh⁻の濃度の生成物は、水のイオン産物と呼ばれる定数です （KW）。 25°Cでは、kW =1.0 x10⁻¹⁴。
* phおよびpoh： 溶液のpHとPOHは、それぞれH₃O⁺とOH⁻の濃度に関連しています。
* ph =-log [h₃o⁺]
* poh =-log [oh⁻]
* pHとPOHの関係： KWは一定であるため、溶液のpHとpohも関連しています。
* ph + poh =14
したがって、h₃o⁺またはoh⁻のいずれかの濃度を知ることにより、溶液のpH（またはpoh）を計算できます。
これが水の自動化がpH：にどのように影響するかです
* 純水： 純水では、H₃O⁺とOH⁻の濃度は等しく、pHは7（中性）です。
* 酸性溶液： 酸を追加すると、h₃o⁺の濃度が増加し、平衡を左に駆動し、OH⁻の濃度を減少させ、7未満のpHになります。
* 基本的なソリューション： 塩基を追加すると、OH⁻の濃度が増加し、平衡を右に駆動し、h₃o⁺の濃度を減らし、7を超えるpHになります。
結論として、水の自動化は、水酸化物イオン（OH⁻）の濃度を決定する重要な反応であり、最終的には溶液のpHです。
