* 酸はH+イオンを寄付します： 酸は、水素イオン（H+）を溶液に放出する物質です。
* 水自己イオン化： 水分子は互いに反応して、ヒドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）を形成できます。
* 2h2o（l）⇌H3o +（aq） + oh-（aq）
* le Chatelierの原則： 酸（H+）を追加すると、この反応の平衡が左にシフトします 、水分子の形成と水酸化物イオンの消費（OH-） 。
要約：
*水素イオン濃度を増加させる（酸を添加）すると、水酸化物イオン濃度が低下します。
*これは、水とLe Chatelierの原則の自動イオン化の直接的な結果です。
注： 水素イオン濃度（[H+]）と水酸化物イオン濃度（[OH-]）の関係は、水のイオン産物（KW）によって定義されます：
* kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14 25°Cで
* [H+]が増加するにつれて、[OH-]は一定のKW値を維持するために減少する必要があります。
