1。酸は陽子を寄付します（H⁺）： 酸は、水に溶解すると陽子（H⁺）を供与する物質です。たとえば、塩酸（HCl）は、水中でH⁺イオンとCl⁻イオンに分離します。
2。水はベースとして機能します： 水分子は塩基として機能し、陽子を受け入れることができます。水中の酸素原子上の電子の孤立ペアは、プロトンとの結合を形成するために利用可能です。
3。ハイドロニウムイオンの形成： 酸性分子が水分子に陽子を寄付すると、水素イオン（h₃o⁺）が形成されます。 これは可逆反応ですが、平衡は通常、酸性溶液中のヒドロニウムイオンの形成を支持します。
単純化された方程式：
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hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
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本質的に：
*酸は陽子を放出します（H⁺）。
*水はこれらの陽子を受け入れ、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成します。
ヒドロニウムイオンの存在は、酸性溶液を定義するものです。ハイドロニウムイオンの濃度が高いほど、溶液の酸性性が強くなります。
