1。各原子の価電子の数を決定します：
* 硫黄： グループ16（via）したがって、6つの価電子があります。
* 酸素（O）： グループ16（via）したがって、6つの価電子があります。
2。総価電子を計算します：
* 硫黄： 6電子
* 酸素（x4）： 6電子/原子 * 4原子=24電子
* チャージ： +2電子（イオンには-2電荷があるため）
* 合計： 6 + 24 + 2 =32電子
3。結合電子の数を決定します：
* 硫黄は、完全なオクテットに8つの電子を必要とします： 6つの価電子に寄与するため、さらに2つ必要です。
* 各酸素には、完全なオクテットに8つの電子が必要です： 6つの価電子に寄与するため、さらに2つ必要です。
* 総結合電子： 2（s） + 2（各o） * 4（o原子）=10電子
したがって、硫酸イオンで結合できる10個の電子があります（so₄²⁻）。
