* 共有結合： これらは、最も一般的なタイプの結合炭素形式です。共有結合では、炭素を別の原子と共有して安定した外側シェルを形成します。この共有は、等しい（非極性）または不平等（極）になります。 例には、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）、およびグルコース（C6H12O6）の結合が含まれます。
* イオン結合： あまり一般的ではありませんが、炭素は酸素のような高感動性要素とイオン結合を形成できます。この場合、炭素は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成し、それが他の元素の負に帯電したイオン（アニオン）に引き付けられます。これは、一酸化炭素（CO）で見られ、炭素は部分的な正電荷を形成します。
これは、さまざまな種類の共有結合炭素形式の要約です。
* 単一の債券： カーボンは、ある電子を別の原子と共有します。
* ダブルボンド： カーボンは、別の原子と2つの電子を共有します。
* トリプルボンド： 炭素は、別の原子と3つの電子を共有します。
覚えておくべきキーポイント：
*カーボンの4つの結合を形成する能力により、多種多様な複雑な分子を作成できます。
*単一結合と複数の結合の両方を形成するカーボンの能力は、有機分子の多様性に貢献します。
*カーボンのそれ自体と結合する能力（カテネーション）は、有機分子の長い鎖と複雑な構造の基礎です。
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