1。硝酸溶液の臼歯を計算します：
* hno₃のモル質量： 1（h） + 14（n） + 3 * 16（o）=63 g/mol
* hno₃のモル： 12.6 g / 63 g / mol =0.2 mol
* モラリティ（m）： 0.2 mol / 0.250 l =0.8 m
2。硝酸は強酸であるため、溶液で完全にイオン化します：
hno₃（aq）→h⁺（aq） + no（aq）
これは、h⁺イオンの濃度が硝酸溶液の濃度に等しいことを意味します。
3。 pH：を計算します
* ph =-log [h⁺]
* ph =-log（0.8）
* pH≈0.1
したがって、12.6 gの硝酸を含む250.0 mLの水溶液のpHは約0.1です。
