これが故障です：
* 硫酸（h₂so₄）： それは強酸であり、水素イオン（H+）を容易に寄付することを意味します。
* ニッケル（NI）： それは金属であり、金属は陽イオンを形成するために電子を失う傾向があります。
反応：
硫酸はニッケルを酸化します。つまり、ニッケル原子から電子を除去します。このプロセスは、ニッケル（II）イオン（ni²⁺）を形成し、水素ガス（H₂）を放出します。
単純化された反応：
ni（s） +h₂so₄（aq）→niso₄（aq） +h₂（g）
キーポイント：
*反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
*硫酸ニッケル（niso₄）製品は、酸性溶液に溶解する可溶性塩です。
* 濃縮硫酸 ニッケルをパッシブ化するために使用して、金属の表面に保護酸化物層を形成します。この不動態化プロセスにより、ニッケルはさらなる腐食に対して耐性があります。
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