1。バランスの取れた化学式
提供された方程式はバランスが取れていません：
2A3 + 3B2→6AB
バランスをとるには、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認する必要があります。
* 原子： 左側に6つの原子（2 x 3）と右に6つの原子があります。
* b原子： 左側には6つのb原子（3 x 2）と右側に6 b原子があります。
方程式はすでにバランスが取れています！
2。モル比
バランスの取れた方程式は、反応物と生成物のモル比を示しています。 バランスの取れた方程式から：
* A3の2モルは3モルのB2と反応して6モルのABを生成します
3。制限反応物
A3の10モルが過剰なB2と反応していると言われています。これは、A3が制限反応物であることを意味します。制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成された製品の量を決定します。
4。 Ab のモルを計算します
モル比はA3：6モルのABの2モルであるため、割合を設定できます。
* 2モルA3 / 6モルAB =10モルA3 / XモルAB
xの解決：
* X =（10モルA3 * 6モルAB） / 2モルA3
* x =30モルAB
回答： 10モルのA3が過剰なB2と反応すると、30モルのABが生成されます。
