共有結合：
* 電子の共有： 共有結合では、2つの原子が電子を共有して、安定した電子構成を実現します（電子の完全な外側のシェルを持つなど）。
* 電気陰性の差： 純粋に共有結合の重要な要因は、2つの原子間の電気陰性度の差が非常に小さいかゼロであることです。 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向を測定します。
* 例：
* H₂（水素ガス）： 2つの水素原子はそれぞれ単一電子を共有し、強力な非極性共有結合を形成します。
* cl₂（塩素ガス）： 2つの塩素原子が7つの原子価電子を共有し、強力な非極性共有結合を形成します。
* ch₄（メタン）： カーボンは、4つの水素原子とその4つの原子価電子を共有し、4つの共有結合を形成します。
イオン結合：
* 電子の伝達： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が1つ以上の電子を別の原子（通常は非金属）に失います。これにより、反対に帯電したイオンが形成され、それが静電引力によって一緒に保持されます。
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の違いは、イオン結合が形成されるために大きくなければなりません。
* 例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウムは電子を失い、Na⁺になりますが、塩素は電子を獲得してcl⁻になります。 結果のイオンはイオン結合を形成します。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺になりますが、酸素は2つの電子を獲得してO²⁻になります。
重要な違い：
共有結合とイオン結合の区別は、電子共有の *度 *にあります。純粋に共有結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されます。イオン結合では、1つの原子が本質的に他の原子から電子を「採用」します。
極性共有結合：
また、電子の共有が等しくない「極性共有結合」と呼ばれるカテゴリもあります。これは、2つの原子間の電気陰性度の差が中程度である場合に発生します。電気陰性度が高い原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子にわずかに負の電荷を生成し、もう一方にわずかに正電荷を作成します。
要約：
* 純粋に共有結合： 原子は電子を均等に共有し、非常に小さいまたはゼロの電気陰性度の違いを示します。
* イオン結合： ある原子は電子を完全に別の電子に伝達し、大きな電気陰性度の違いがあります。
* 極性共有結合： 原子は電子を不均等に共有し、中程度の電気陰性度の違いを示します。
