1。概念を理解する
* ギ酸（HCOOH） 弱酸です。 これは、水中で完全にイオン化しないことを意味します。 [H+]を見つけるには、KA値を使用する必要があります。
* ka （酸の解離定数）は、酸が水中でどれだけイオン化するかの尺度です。 Kaが低いほど、酸が弱くなります。
2。化学反応
この平衡に従って、ギ酸は水に分離します。
HCOOH（AQ）⇌H +（AQ） + HCOO-（AQ）
3。アイステーブルのセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、平衡濃度を計算します。
| | HCOOH | H+ | HCOO- |
| ------------- | --------- | ------- | -------- |
|初期| 0.35 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.35-x | x | x |
4。 Ka式
ギ酸のKa発現は次のとおりです。
ka =[h+] [hcoo-] / [hcooh]
ギ酸のKa値は1.8 x 10^-4です
5。 x を解決します
氷のテーブルからの平衡濃度をKa式に置き換えます。
1.8 x 10^-4 =（x）（x） /（0.35 -x）
KAは小さいため、Xが0.35よりもはるかに小さいと仮定できるため、単純化できます。
1.8 x 10^-4 =x^2 / 0.35
xを解く：
x^2 =6.3 x 10^-5
x =0.0079 m
6。答え
xはH+イオンの濃度を表すため：
[h+] =0.0079 m
重要な注意： この答えは近似です。 より正確な結果を得るには、xを解くために二次方程式を使用する必要があります。
