1。イオンの形成：
* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があり、正に帯電したカチオンになります 。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、否定的に帯電した陰イオンになります 。
2。静電引力：
*反対の料金が引き付けられます。陽イオン（陽性）と陰イオン（陰性）が互いに近づくと、反対の電荷が強い静電気の引力を発揮します。
3。イオン結合の形成：
*この静電魅力はイオンを一緒に保持し、化学結合を形成します イオン結合と呼ばれます 。
*得られた化合物は、イオン化合物と呼ばれます または塩 。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対の電荷は引き付けられ、Na+とCl-イオンの間にイオン結合を形成し、テーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
イオン結合の重要な特性：
* 強い魅力： イオン結合は比較的強力であり、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は通常、剛性のある結晶構造を形成します。
* 溶解度： 極水分子がイオンを囲み、分離できるため、多くのイオン化合物は水に溶けます。
* 導電率： イオン化合物は、自由変動イオンが電流を運ぶことができるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
要約：
反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。これらの結合は、イオンを硬い結晶構造で一緒に保持し、イオン化合物を作り出します。
