* 低イオン化エネルギー： 一般に、金属はイオン化エネルギーが低いため、最も外側のシェルから電子を除去するために比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、電子を失うことがエネルギー的に好まれます。
* 金属結合： 金属には、金属結合と呼ばれるユニークな結合構造があります。このタイプの結合では、金属原子の最も外側の電子が非局在化し、金属格子全体を自由に移動できる電子の「海」を形成します。この電子の海は、金属の優れた電気伝導率の原因です。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、電子を失い、正に帯電する傾向があります。これは、安定した電子構成（通常はオクテット）を達成するために電子を失う傾向があるためです。
ここに簡略化された説明があります：
最も外側のシェルにいくつかの電子がある金属原子を想像してください。これらの電子は原子にゆるく結合され、簡単に除去できます。金属原子が電子を失うと、電子（負に帯電した粒子）よりも多くのプロトン（正の帯電した粒子）があるため、積極的に帯電したイオンになります。
例：
ナトリウム（Na）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子は簡単に失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。失われた電子は、金属結合の「電子の海」に寄与する可能性があります。
要約： 金属は、イオン化エネルギーが低いため、金属結合構造、および電気陽性の性質のために、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。この電子損失は、安定した正のイオンの形成につながり、金属のユニークな特性に貢献します。
