酸との反応
* メカニズム： リチウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。酸と接触すると、酸に存在する水素イオン（H+）に電子を容易に寄付します。これにより、リチウムイオン（Li+）と水素ガス（H2）が形成されます。
* 例：
* 2li（s） + 2hcl（aq）→2licl（aq） + h2（g）
* 反応特性： これらの反応は発熱性であり、熱を放出し、水素ガスの激しい進化を生成します。
塩基との反応：
* メカニズム： リチウムは酸と同じように塩基とは反応しませんが、それでも反応する可能性があります。この場合、リチウムは塩基に存在する水酸化物イオン（OH-）と反応して、水酸化リチウム（LIOH）および水素ガスを形成します。
* 例：
* 2li（s） + 2h2o（l）→2lioh（aq） + h2（g）
* 反応特性： 反応は酸よりも活発ではありませんが、それでも熱を放出し、水素ガスを生成します。
重要なメモ：
* 安全性： リチウムと酸および塩基との反応は非常に発熱性であり、危険です。常に注意を払ってリチウムを扱い、換気の良いエリアで扱います。
* 反応速度： リチウムと酸および塩基の反応性は、酸または塩基の濃度、温度、リチウムの表面積の影響を受けます。
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