* 電気陰性度： これは、結合内で電子を引き付ける原子の傾向を測定します。
* イオン結合： 1つの原子（より電気陰性のもの）が電子を獲得し、陰イオン（負イオン）になると形成され、他の原子は電子を失い、陽イオン（陽イオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を作成します。
典型的な例：
* 金属と非金属： これらは通常、最も重要な電気陰性の違いを持っています。たとえば、ナトリウム（NA）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は高い電気陰性度を持つ非金属です。それらは反応して、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を形成します。
* いくつかの非金属： 一部の非金属でさえ、電気陰性度の違いが十分に大きい場合、イオン化合物を互いに形成できます。良い例は、酸素（O）とフッ素（F）の間の反応が拡散酸素（OF2）を形成することです。
キーテイクアウト：
イオン塩の形成には、1つの元素が強力な電子ドナー（金属または電気陰性の少ない非金属）であり、もう1つの元素が強力な電子受容体（非金属またはより電気陰性の非金属）である必要があります。
