* 塩素-35（³⁵cl）： これは最も豊富な同位体であり、すべての塩素原子の約75.77％を占めています。核内に17個の陽子と18個の中性子があります。
* 塩素-37（³⁷cl）： この同位体はそれほど豊富ではなく、塩素原子の約24.23％を占めています。また、17個のプロトンがありますが、核に20個の中性子があります。
これらの同位体の重要な違いは、中性子の数です：
* 塩素-35 18個の中性子があります。
* 塩素-37 20個の中性子があります。
中性子数のこの違いにより、塩素-37の原子質量がわずかに高くなります。ただし、両方の同位体は同じ数のプロトンを持っているため（17）、同じ化学的特性を持っています。
主要な違いを要約するテーブルです：
|同位体|陽子|中性子|原子質量|存在量（％）|
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|塩素-35（³⁵cl）| 17 | 18 | 35.0 u | 75.77 |
|塩素-37（³⁷Cl）| 17 | 20 | 37.0 u | 24.23 |
同位体の重要性：
* 平均原子質量： 塩素の平均原子質量（35.45 U）は、相対的な存在量を考慮して、2つの同位体の質量の加重平均です。
* 核反応： 同位体は、核分裂や融合など、核反応において重要な役割を果たします。
* 放射性同位体： 一部の同位体は、塩素-36のように放射性です。これらの同位体は、放射性デートや医療イメージングなど、さまざまな用途で使用されます。
