* 内側のシェルの電子： これらの電子は核に近く、結合に関与していません。たとえば、ナトリウム原子（NA）では、最初のシェルの2つの電子は価電子ではありません。
* 塗りつぶされたシェル内の電子： これらの電子は最も外側のシェルにありますが、シェルが完全に満たされている場合、それらは価電子電子とは見なされません。たとえば、ネオン原子（NE）では、その最も外側のシェルの8つの電子すべてが原子価電子ではありません。
* 陽子と中性子： これらは、電子雲ではなく核に見られる亜原子粒子です。
* イオン： 原子がイオンになると価電子電子の数は変化する可能性がありますが、価電子電子の概念は依然としてイオン自体に適用されます。
要約すると、原子価の非例は、原子の最も外側のシェルの電子ではなく、化学結合に関与していない粒子または亜原子粒子です。
