* 強力な静電力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の魅力の強い静電力によって結合されます。これらの力は非常に強く、克服するためにかなりの量のエネルギーが必要です。
* クリスタル格子構造： イオン化合物のイオンは、高度に秩序化された3次元結晶格子を形成します。この配置は、イオン間の静電魅力を最大化し、構造を非常に安定させます。
* 融解に必要な高エネルギー： イオン物質を溶かすには、イオンを一緒に保持する強力な静電結合を破るのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これには多くの熱が必要であり、その結果、融点が高くなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 801°Cの融点があります。
* 酸化マグネシウム（MGO） 2852°Cの融点があります。
例外：
ほとんどのイオン化合物には融点が高くなりますが、いくつかの例外があります。
* 大きなイオンを含む化合物： イオンが非常に大きい場合、それらを一緒に保持する静電力は弱くなります。これにより、融点が低くなる可能性があります。
* 電荷密度が低い化合物： イオンの電荷が比較的小さい場合、静電力が弱くなり、融点が低くなります。
全体として、イオン性物質は、結晶格子を一緒に保持している強力な力のために、一般的に高い融点で知られていると言っても安全です。
