1。バランスの取れた化学式：
*最初のステップは、反応のためのバランスの取れた化学式を持つことです。この方程式は、反応に関与する各反応物と生成物のモルの正確な数を示しています。例えば：
*2h₂ +o₂→2h₂o
*この方程式は、2モルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。モル比：
*バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。 上記の例では、H₂とH₂Oのモル比は2：2であり、1：1に簡素化されます。これは、1モルごとに消費されるごとに、1モルのH₂Oが生成されることを意味します。
3。質量をモルに変換する：
*私たちはしばしば、ほくろではなく反応物の塊を使用します。化学量論を使用するには、反応物の質量をそのモル質量を使用してモルに変換する必要があります。
*モル質量は、物質の1モルの質量です。周期表で見つけることができます。
4。製品のモルの計算：
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、反応物のモル数から形成される生成物のモル数を計算できます。
*たとえば、3モルのH₂がある場合、モル比が1：1であるため、3モルのH₂Oが生成されます。
5。モルを質量に変換する：
*最後に、モル質量を使用して製品のモルをグラムに戻すことができます。
例：
10グラムの水素ガスから生成された水の質量を計算したいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
2。h₂：のモル
*H₂=2 g/molのモル質量
*H₂=10 g / 2 g / mol =5モルのモル
3。h₂oのモル：
*H₂とH₂Oのモル比は1：1です
*h₂o=5モル（h₂）x（1モルh₂o / 1モルh₂）=5モルのモル
4。h₂oの質量：
*H₂O=18 g/molのモル質量
*h₂oの質量=5モルx 18 g/mol =90 g
したがって、10グラムの水素ガスは90グラムの水を生産します。
キーポイント：
*化学量論は、質量の保存法則に基づいており、それは化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べています。
*バランスの取れた化学式は、化学量論計算に不可欠です。
*化学量論により、特定の量の反応物から形成できる生成物の量を予測することができます。これは、化学合成と分析に不可欠です。
