1。ルイス構造を描きます
* 原子価電子数： CLには7つあり、それぞれOには6つあり、負電荷から1つの追加の電子があり、合計26の価電子が得られます。
* 原子を接続： CLを中央に置き、各O原子に結合します。
* 完全なオクテット： 残りの電子を酸素原子の孤独なペアとして配置します。
* 正式な料金： 正式な電荷を最小限に抑えるために、塩素に酸素原子の1つと二重結合を与えます。
ルイスの構造は次のようになります：
o
||
cl -o
|
o
2。立体数を決定します
* 立体番号： 中央原子の周りの電子グループの数（孤立ペアと結合ペアを含む）。
* CLO3-では、塩素には3つの結合ペアと1つの孤立ペアがあり、4つの立体数を与えます。
3。立体数をハイブリダイゼーションに関連付けます
*立体番号4は、 SP3ハイブリダイゼーションに対応しています 。
したがって、Clo3-の中心塩素原子のハイブリダイゼーションはSp3です。
