1。電子構成の使用：
* 電子構成を書きます： 電子構成は、異なるエネルギーレベルとサブレベルでの電子の分布を示しています。たとえば、酸素の電子構成は1s²2s²2ppです。
* 最高のエネルギーレベルを識別します： 最高のエネルギーレベルは最も外側のシェルです。酸素の例では、最高のエネルギーレベルは2です。
* 最高エネルギーレベルの電子をカウント 最も高いエネルギーレベルの電子の数は、価電子の数を表します。酸素には、2 + 4 =6価電子があります。
2。周期表でグループ番号を使用：
* 周期表の要素を見つけます： 周期表はグループ（列）に編成されます。
* グループ番号を特定します： グループ数（遷移金属を除く）は、ほとんどの元素の価電子の数に直接対応します。
*グループ1と2には、それぞれ1と2の価電子があります。
*グループ13-18には、それぞれ3〜8個の価電子があります。
*注：遷移金属およびその他の要素には、価電子電子の数が異なる場合があります。
例：
* 炭素： 炭素はグループ14にあります。したがって、4つの価電子があります。
* ナトリウム： ナトリウムはグループ1にあります。したがって、1つの価電子があります。
キーポイント：
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、化学結合に関与する電子です。
* グループ番号： これは、ほとんどの元素の価電子を決定するための迅速かつ簡単な方法です。
* 電子構成： この方法はより正確で、すべての要素に適用できます。
特定の要素の価電子の数を知りたい場合はお知らせください。
