その理由は次のとおりです。
* 可逆反応 両方向に進むことができる化学反応です。
* 前方反応： 反応物は製品に変化します。
* 逆反応： 製品は反応物に戻ります。
可逆反応が平衡に達すると 、前方反応と逆の反応の速度は等しい。これは、反応がまだ起こっているにもかかわらず、反応物と生成物の濃度が一定のままであることを意味します。
例：
アンモニアを形成するための窒素と水素の反応は可逆的です：
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
平衡状態では、反応混合物に窒素、水素、およびアンモニアが存在します。
