1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
cao（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l）
2。 可溶性イオン化合物を特定し、それらをイオンとして書き込みます：
* Caoはしっかりしているので、固体としてとどまります。
* HClは強酸であるため、完全に分離してH⁺イオンに分離します。
*Cacl₂は水に溶けているため、Ca²⁺および2cl⁻イオンに分離します。
*H₂Oは液体であり、解離しません。
3。完全なイオン方程式を書きます：
cao（s） +2h⁺（aq） +2cl⁻（aq）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +h₂o（l）
4。観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れるイオン）：
塩化物イオン（2cl⁻）は観客です。
5。正味イオン方程式は次のとおりです
cao（s） +2h⁺（aq）→ca²⁺（aq） +h₂o（l）
したがって、酸化カルシウムと塩酸の反応のためのイオン方程式は次のとおりです。
cao（s） +2h⁺（aq）→ca²⁺（aq） +h₂o（l）
