その理由は次のとおりです。
* 極性： 「極」という用語は、分子内の電荷の分布を指します。非極性共有結合では、電子は等しく共有されます。つまり、2つの原子間に担当に有意な差はありません。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子が類似した電気陰性度値を持つ場合、それらは電子を等しく共有し、非極性共有結合をもたらします。
非極性共有結合の例：
* H₂（水素ガス）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、電子を均等に共有しています。
* o₂（酸素ガス）： どちらの酸素原子も同じ電気陰性度を持っているため、電子を均等に共有しています。
* cl₂（塩素ガス）： どちらの塩素原子も同じ電気陰性度を持っているため、電子を均等に共有しています。
キーテイクアウト： 非極性共有結合では、電子は原子間で均等に共有され、バランスの取れた電荷分布が生じます。
