その理由は次のとおりです。
* 酸は陽子を寄付します（H+） ：酢酸（CH3COOH）は、プロトンを寄付して酢酸イオン（CH3COO-）を形成できます。
* 強酸は水で完全にイオン化します ：彼らはすべての陽子を寄付し、H+イオンの高濃度をもたらします。
* 弱酸は水で部分的にのみイオン化します ：彼らはプロトンのごく一部しか寄付しないため、H+イオンの濃度が低くなります。
酢酸は、水で部分的にしかイオン化しないため、弱酸です。 これは、すべての陽子を寄付せず、溶液中のH+イオンの濃度が比較的低いことを意味します。
