* 酸： 酸は溶液中に水素イオン（H+）を寄付します。
* 非金属酸化物： 非金属酸化物は酸性酸化物であり、水と反応して酸を形成します。
* 水： 水は溶媒として機能し、酸と非金属酸化物が反応することを可能にします。
それがどのように機能するか：
1。非金属酸化物は水と反応します： 非金属酸化物は水に溶け、酸を形成します。例えば：
*co₂（二酸化炭素） +h₂o（水）→H₂co（炭酸）
2。酸はステップ1で形成された酸と反応します： 元の酸は、非金属酸化物から形成された酸を中和します。これには、非金属酸化物から形成された酸からの陰イオン（陰性イオン）と反応する元の酸からの水素イオン（H+）が含まれます。
* HCl（塩酸） +H₂Co（炭酸）→H₂O（水） +CO₂（二酸化炭素） +2cl⁻（塩化物イオン）
全体として、反応は次のように要約できます：
酸 +非金属酸化物 +水→塩 +水
例：
* hcl（塩酸） +so₂（二酸化硫黄） +h₂o（水）→h₂so₄（硫酸） +h₂o（水）
ここでは、二酸化硫黄（SO₂）は水と反応して硫酸（h₂So₃）を形成します。次に、塩酸（HCl）は硫酸（HCl）と反応して、水、硫酸（H₂SO₄）、および塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
重要なメモ：
* すべての非金属酸化物が水と反応するわけではありません。 一酸化炭素（CO）のようなものもありますが、比較的反応しません。
*特定の製品は、酸と非金属酸化物の同一性に依存します。
特定の例を調べたい場合はお知らせください。
