* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、この電子を容易に失います。これにより、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。外側のシェルを完成させ、安定性を達成するには、もう1つの電子が必要です。電子を容易に獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
転送：
*ナトリウム原子からの単一電子は、塩素原子に伝達されます。この伝達は、両方の原子が安定した電子構成を達成するという欲求によって促進されます。
結果：
*結果として得られるイオン、Na+およびCl-は、反対の電荷のために互いに引き付けられました。この静電引力はイオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られている化合物塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
キーポイント：
* イオン結合： このタイプの結合は、1つの原子が電子を失い、別の原子が電子を獲得し、反対に帯電したイオンの形成につながるときに発生します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現します。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、イオン結合の形成の背後にある駆動力です。
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