その理由は次のとおりです。
* 平衡は動的状態です： 反応が止まった静的な状況ではありません。 代わりに、順方向と逆反応は同じ速度で発生しています 。これは、製品の形成速度が反応物の形成速度に等しいことを意味します。
* 相対量： *レート *は等しいが、反応物と製品の *量 *は非常に異なる場合があります。相対量は平衡定数（k）に依存します。
* k> 1： 製品を好む。平衡状態では反応物よりも多くの製品があります。
* k <1： 反応物を好む。平衡状態の製品よりも多くの反応物があります。
* k =1： 反応物と生成物の量が等しい場合、平衡に達します。
例： a + b <-> c + D.平衡状態で、反応が止まっていない可逆反応を考えてください。 CとDの形成速度がAとBの形成速度に等しいということだけです。Kの値に応じて、より多くのCとDが存在するか、より多くのAとBが存在する可能性があります。
