2c₃h₆（g） + 9o₂（g）→6co₂（g） + 6H₂o（g）
エントロピーの理解
エントロピーは、システムの障害またはランダム性の尺度です。 化学反応に適用する方法は次のとおりです。
* 障害の増加=エントロピーの増加： より大きな分子または分子を生成する反応は、より大きな動きの自由度（ガスなど）を備えています。一般に、エントロピー変化が陽性になります（ΔS> 0）。
* 障害の減少=エントロピーの減少： より少ない分子またはより制限された動き（固体など）をもたらす反応は、一般にエントロピー変化を負います（ΔS<0）。
反応の分析
* 反応物： 2モルのc₃h₆と9モルのo₂から始め、合計11モルのガスです。
* 製品： 6モルのCo₂と6モルのH₂Oで終了し、合計12モルのガスを獲得します。
重要な観察：
* より多くのガスのモル： ガス分子の数は11から12に増加します。これは障害の増加を意味し、エントロピーの変化が陽性につながります。
* 同様の分子の複雑さ： 反応物と生成物の両方に比較的単純な分子が含まれています。この要因は、エントロピーの変化に大きく貢献していません。
結論
反応 2c₃h₆（g） + 9o₂（g）→6co₂（g） + 6h₂o（g）は、陽性エントロピー変化（ΔS> 0）を持っています。 これは主に、ガス分子の数の増加によるものです。
重要な注意： この分析は一般的な傾向に基づいており、エントロピーの変化に正確な定量的価値を提供しません。 より正確な決定には、各反応物と生成物の標準モルエントロピー値を使用する必要があります。
