これが故障です：
* 酸 他の物質に陽子（H+）を寄付する化合物です。
* 水素イオン（H+） 水素原子がその電子を失うと形成される正に帯電イオンが形成されます。
* 水溶液 水が溶媒である溶液を指します。
酸が水に溶けると、水分子にH+イオンを寄付します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が増加し、溶液が酸性になります。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： 産業プロセスで使用される胃酸に含まれています。
* 硫酸（H2SO4）： バッテリー、肥料、および多くの産業プロセスで使用されます。
* 硝酸（HNO3）： 肥料、爆発物、プラスチックの生産に使用されます。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢で見つかりました。
酸の強度は、H+イオンをどれだけ容易に放出するかによって決まります。強酸はH+イオンを完全に放出しますが、弱酸はH+イオンのごく一部しか放出されません。
