正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質の同等物の数を表す濃度の尺度です。
* 等価物 酸塩基反応で1モルの水素イオン（H⁺）と反応または交換できる物質のモルです。
h₂so₄の正常性の計算
1。分子あたりの酸性水素イオン（H⁺）の数を識別する： H₂SO₄には2つの酸性水素イオンがあります。
2。モル濃度に酸性水素イオンの数を掛けます：
正常（n）=モルリティ（m） *h⁺イオンの数
n =1.25 m * 2 =2.5 n
したがって、1.25 mの溶液の溶液の正常性は2.5 nです。
