1。酸
* 強酸： これらは水中で完全にイオン化し、H+イオンを放出します。一般的な例は次のとおりです。
*塩酸（HCL）
*硝酸（hno₃）
*硫酸（h₂so₄）
* 弱酸： これらは水中で部分的にのみイオン化されます。つまり、H+イオンを放出することは少なくなります。例は次のとおりです。
*酢酸（Ch₃COOH） - 酢に含まれています
*カルボン酸（H₂CO₃） - 二酸化炭素が水に溶けるときに形成される
*クエン酸（c₆h₈o₇） - 柑橘類に含まれています
2。加水分解して酸を形成する化合物
一部の化合物は、水に溶解すると、水と反応して酸を形成します。これは加水分解と呼ばれます。
* 金属カチオン： 特定の金属カチオン（正の帯電イオン）は、水と反応して酸性溶液を形成することができます。例は次のとおりです。
*アルミニウムイオン（al³⁺）
*鉄（iii）イオン（fe³⁺）
*銅（ii）イオン（cu²⁺）
3。非金属酸化物
* 無水酸： これらは、水と反応して酸を形成する非金属の酸化物です。例は次のとおりです。
*二酸化硫黄（so₂）→硫酸（h₂so₃）
*二酸化炭素（CO₂）→炭酸（H₂CO₃）
*二酸化窒素（no₂）→亜硝酸（hno₂）
重要な概念：
酸性度は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。 H+イオンを直接または水との反応を介して放出する化合物は、酸性溶液を生成します。
