これが故障です：
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。より多くの電気陰性の原子は、電子をより強く引き付けます。
* 正式な料金： これは、結合内のすべての電子が2つの原子間で等しく共有されると仮定して、分子の原子に割り当てられた理論的電荷です。これは、電子の分布を理解し、分子の反応性を予測するのに役立ちます。
正式な料金を計算する方法：
1。価電子： 原子がその中性状態に持っている価電子の数を決定します。
2。非結合電子： 結合に関与していない電子の数（孤立ペア）をカウントします。
3。結合電子： 結合内の電子の数を数えます。
4。正式な電荷計算： 正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2 *結合電子）
例： 水分子（H₂O）では、酸素原子の正式な電荷は0です。
*酸素には6つの価電子があります。
*酸素には4つの非結合電子（2つのローンペア）があります。
*酸素には4つの結合電子（水素と2つの結合）があります。
正式な料金=6-4-（1/2 * 4）=0
キーポイント：
*正式な電荷は理論的概念であり、分子の実際の電荷分布を常に反映するとは限りません。
*分子内の正式な電荷の合計は、分子の全体的な電荷に等しくなければなりません。
*分子内の原子の正式な電荷を最小化することは、一般的に安定性を最大化するために好まれます。
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