電気陰性度：
* 定義： 電気陰性度は、化学結合にあるときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* トレンド： 電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下まで）を減少させます。
結合タイプと電気陰性度の違い：
* 非極性共有結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が非常に小さく（通常0.5未満）、電子は等しく共有されます。これにより、非極性共有結合が作成されます。例：塩素ガスのCL-CL（CL₂）。
* 極性共有結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が中程度（0.5〜1.7）の場合、電子は不均等に共有されます。これにより、極性の共有結合が作成され、1つの原子にはわずかに負電荷（Δ-）があり、もう1つの原子はわずかに正電荷（Δ+）を持ちます。例：塩化水素（HCL）のH-CL。
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合（1.7を超える）、電子は本質的に1つの原子から他の原子に伝達されます。これにより、イオン結合が生成され、その結果、積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが生成されます。例：塩化ナトリウム（NaCl）のNa-CL。
電気陰性度を使用して結合タイプを決定する：
1。電気陰性度値を見つけます： 問題の2つの原子の電気陰性度値を調べます。これらの値は、教科書、オンライン、または定期的なテーブルで見つけることができます。
2。差を計算します： より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を減算します。
3。違いを解釈：
*差<0.5：非極性共有結合
* 0.5 <差<1.7：極性結合結合
*差> 1.7：イオン結合
重要な考慮事項：
* 結合極性： 電気陰性度の差が大きいほど、結合が極性になります。これは、原子間の電荷のより大きな分離があることを意味します。
* 結合強度： イオン結合は、通常、電子の完全な移動により、共有結合よりも強いです。
* 例外： これらのルールには、特に周期表の中央の要素については、いくつかの例外があります。
例：
二酸化炭素（CO₂）の結合を考えてみましょう。
*炭素の電気陰性度（C）：2.55
*酸素の電気陰性度（O）：3.44
差=3.44-2.55 =0.89
電気陰性度の差は0.5〜1.7の間であるため、co₂の結合は極性共有結合です 。
