これが故障です：
強い対弱：
* 強酸と塩基 溶液中に完全にイオン化します。つまり、イオンに100％解離します。
* 弱酸と塩基 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、分子のごく一部のみがイオンに分解されます。
したがって、イオン化の観点から、強酸は強い基盤と同様に「強い」ものです。 両方とも、異なるタイプのイオン（酸の場合はH+、塩基用のOH-）だけで、イオンに完全に解離します。
しかし、単なるイオン化以上のものがあります：
* 強度は反応性にも関連しています。 強酸は一般に弱酸よりも反応性が高く、塩基についても同じことが言えます。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pHが低いことは、H+イオン（酸性）の濃度が高いことを示しますが、より高いpHはOHイオン（アルカリ）の濃度が高いことを示します。
したがって、「より強い」というのは、最終的にはコンテキストに依存します：
* イオン化の観点から： 強酸と強いベースも同様に強いです。
* 反応性の観点から： 強酸と塩基は一般に、弱いカウンターパートよりも反応性が高くなります。
* ph：の観点から 強酸は、強いベースよりも低いpHを持っています。
強酸と塩基の両方が危険であり、慎重な取り扱いが必要であることを覚えておくことが重要です。
