NAOHおよびCOCL2のバランスの取れた分子および正味イオン方程式
1。分子方程式：
NaOH（水酸化ナトリウム）とCocl2（Cobalt（II）塩化物）の間の反応は、溶液中の沈殿物と塩化ナトリウム（NaCl）としてのコバルト（II）水酸化物（CO（OH）2）を生成します。
2NAOH（AQ） + COCL2（AQ）→CO（OH）2（S） + 2NACL（AQ）
2。正味イオン方程式：
正味のイオン方程式を取得するには、まず可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解する必要があります。
* 2Na +（aq） + 2oh-（aq） + co2 +（aq） + 2cl-（aq）→co（oh）2（s） + 2na +（aq） + 2cl-（aq）
次に、この場合、Na+およびCl-である観客イオン（方程式の両側に現れるイオン）をキャンセルします。
これにより、正味のイオン方程式が残ります：
co2 +（aq） + 2oh-（aq）→co（oh）2（s）
説明：
* 分子方程式： 分子形態のすべての反応物と生成物との完全な化学反応を表します。
* 正味イオン方程式： 観客イオンを除く、反応に直接関与する種のみを示します。
この反応は、降水反応を示しています 、不溶性コバルト（II）水酸化物（CO（OH）2）が固体沈殿物を形成します。
