その理由は次のとおりです。
* 炭素： 炭素の原子番号は6個です。つまり、6個の電子があります。その電子構成は1s²2s²2pp²です。これにより、結合に使用できる4つの価電子（最も外側のシェルの電子）が得られます。
* シリコン： シリコンの原子数は14で、電子構成は1s²2s²2p⁶3s²3p²です。 また、最も外側のシェルに4つの価電子があります。
カーボンとシリコンの両方は、周期表のグループ14（IVA）にあり、4つの原子価電子を持つために4つの共有結合を形成する能力で知られています。この特性は、有機化学と多くの無機化合物の形成における役割の基本です。
